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  • 約翰‧道耳頓(John Dalton) 2008/06/29

    約翰‧道耳頓(John Dalton)
    高雄市立高雄高級中學陳文靜老師

    道耳頓出生於貴格會的家庭，是一個織布工的兒子。自幼聰穎過人，十五歲時，就和哥哥約拿單(Jonathan)一同管理一所坎得爾(Kendal)附近的貴格派信徒學校。1790年時，道耳頓曾考慮唸法律或醫學，但是他的親戚並不鼓勵他去，因為當時英國大學排斥非英國國教的教徒到他們的大學任教，所以他仍留在坎得爾。直到1793年的春天，道耳頓搬到曼徹斯特，擔任新學院(New College)的數學和自然哲學教師。他是透過一位盲眼哲學家約翰高夫(John Gough)的推薦才到曼徹斯特這所清教徒學院任教的。高夫很博學，曾和道耳頓在山上架了一個天氣觀測站，非正式地教了道耳頓一些科學知識。道耳頓在曼徹斯特的學校教到1800年，學院財政惡化，才不得不辭去他的教職，開始在曼徹斯特做數學和自然哲學的私人教師。 Continue reading →

  • 道耳吞(Dalton) (一) 2008/06/23

    道耳吞(Dalton) (一)

    道耳吞(John Dalton)是織布工的兒子，十五歲時，他進入他哥哥Jonathan在Kendal附近管理的貴格派信徒學校求學。1790年道耳吞考慮唸法律或醫學，但是他的親戚並不鼓勵他去 –當時英國大學排斥異教徒到他們的大學任教或上課—所以，他仍留在Kendal。直到1793年的春天，道耳吞搬到曼徹斯特，被任命教數學和自然哲學。他是透過盲眼哲學家約翰高夫才到曼徹斯特的這所異教派的新學院教書的。高夫很博學但他的科學知識並非由正式教育獲得。道耳吞在那個職位直到1800年。當學院財政惡化到他不得不辭去他的職位並開始在曼徹斯特當數學和自然哲學的私人教師。 Continue reading →

  • 普羅斯特(Joseph Louis Proust) (一) 2008/06/23

    普羅斯特(Joseph Louis Proust) (一)
    國立高雄女中化學科陳文靜老師責任編輯

    定比定律（定組成定律）:由兩種或兩種以上元素化合成一化合物時，其元素間的質量比是固定的。此定律乃普羅斯特 (Joseph Louis Proust，1754~1826) 於1799年所提出的。以下是對普羅斯特的簡介: 普羅斯特出生於1974年9月26日，出生地是法國安格斯(Angers， France)，父親是安格斯的藥劑師。普羅斯特在他父親的店學習化學，後來到巴黎，並成為巴黎最好的藥劑師。因為卡羅士四世(Carlos IV)的影響，他來到西班牙，並在Segovia與Salamanca大學教化學。 Continue reading →

  • 天然矽酸鹽 2008/06/23

    天然矽酸鹽(Silicate)
    高雄市立高雄女中化學科洪瑞和老師責任編輯

    自然界存在的各種天然矽酸鹽礦物約占地殼質量的95%，最重要的天然矽酸鹽是鋁矽酸鹽。矽酸鹽礦的複雜性在陰離子，陰離子的基本結構單元跟SiO2一樣是矽氧四面體。

    矽氧四面體通過以下幾種方式組成了各種不同的矽酸根陰離子：
    (1)單個的矽氧四面體，形成正矽酸鹽，矽氧為為1：4，如橄欖石Mg2SiO4。

    (2)兩個矽氧四面體共用一個端頂氧原子，矽氧比為2：7，例如鈧釔石Sc2Si2O7

    (3)有限個矽氧四面體通過共用兩個端頂氧原子而形成的環狀結構，矽氧比為1：3，例如藍錐石BaTiSi3O9、綠柱石Be3Si6O18。

    (4)無限個矽氧四面體通過共用兩個端頂氧原子而形成的單鏈狀結構(此類矽酸鹽具有纖維狀結構)，矽氧比例為1：3，例如輝石CaMg(SiO3)2。

    (5)如果上述的單鏈結構中，部分矽氧四面體通過第二個端頂原子與另一個單鏈中的部分矽氧四面體共用，則形成雙鏈狀結構，矽氧比為4：11；例如角閃石石 棉Ca2(HO)2Mg5(Si4O11)2、纖維蛇紋石chrysotile,Mg3Si2O5(OH)4,Mg6(HO)6Si4O11∙H2O。

    (6)每個矽氧四面體共用三個端頂氧原子時，形成片層狀結構，矽氧比為2：5，例如滑石talc,Mg3[Si4O10“>(OH)2、白雲母muscovite,KAl2[Si3AlO10“>(OH,F)2, Mg3(Si4O10)(OH)2。

    (7)每個矽氧四面體彼此共用四個端頂氧原子時，形成三維骨架狀結構，矽氧比為1：2，在矽氧四面體中如果有鋁原子代替了矽原子，則這樣的礦物就是鋁矽酸鹽，例如正長石KAlSi3O8、鈉沸石Na2(Al2Si3O10)∙2H2O、黏土Al2O3∙2SiO2∙2H2O等，都是鋁矽酸鹽。

  • 二氧化矽的性質 2008/06/23

    二氧化矽(Silicon dioxide)的性質
    高雄市立高雄女中化學科洪瑞和老師責任編輯

    二氧化矽：自然界存在的二氧化矽稱為矽石，約佔地殼總質量的21%。二氧化矽分為晶態和無定形態兩大類。晶態的二氧化矽主要存在於石英礦中，常以石英、鱗石英(tridymite)和方石英(cristobalite)三種變體形式出現。某些石英礦有特殊的名稱，如大而透明的石英晶體叫水晶；紫水晶、瑪瑙和碧玉都是含雜質的有色晶體。砂子也是混有雜質的石英細粒。矽藻土和蛋白石則是無定型二氧化矽礦石，它們都是含不定量結晶水的二氧化矽SiO2∙nH2O。SiO2通過Si-O鍵形成三維網格的原子晶體。 Continue reading →

  • 二氧化矽的用途 2008/06/23

    二氧化矽(Silicon dioxide)的用途
    高雄市立高雄女中化學科洪瑞和老師責任編輯

    二氧化矽的用途：石英在1900K時熔化成黏稠液體，冷卻時內部結構為SiO4四面體雜亂排列，結構呈無定形，冷卻時因黏度大不易再結晶，變成過冷 液體，稱為石英玻璃，熱膨脹係數很小，可以耐受溫度劇變，用以製造耐高溫的器具。石英還可以拉成絲，具有很高的強度與彈性，是製作光學纖維的原料。水晶可用作鏡片或光學儀器，瑪瑙和碧玉可以做裝飾寶石。矽藻土為多孔性物質，可以做工業用吸附劑和保溫、隔音材料。 Continue reading →

  • 定比定律 2008/06/23

    定比定律(Law of definite proportions)
    國立高雄女中化學科陳文靜老師責任編輯

    在化學上，定比定律，是指化合物不論其來源，其組成元素間質量比恆為定值。換句話說,它就是定組成定律。舉例來說，在任何的水樣本中氧佔了純淨水質量的8 / 9，而氫佔了水質量的1 / 9。 定比定律與倍比定律同為化學計量的基礎。定比定律和酸鹼當量定律、倍比定律是近代化學的三大基本定律，因這三個定律的發現而讓化學成為一門科學，在化學史上有很重要的意義。 Continue reading →

  • 電解質溶液中的電化學 2008/06/23

    電解質溶液(Electrolyte Solution)中的電化學(Electrochemistry)
    高雄女中化學科陳文靜老師

    當電極安置在電解溶液有電壓產生時，電解溶液將可導電。電子，一般不可能在電解質溶液中傳遞； 反而是在陰極發生接收電子，在陽極產出電子並且電子離開陽極的化學反應方式發生。結果，在電解質陰極附近有負電荷電子雲，且在陽極附近有正電荷。離子在電解質溶液中移動以平衡這些電量，以便反應可以繼續，電子可以不斷地流動。 例如：在平常的鹽水中（食鹽水，NaCl）陰極反應： 2H2O + 2e− → 2OH− + H2 且會產生氫氣氣體；陽極反應如下： 2H2O → O2 + 4H+ + 4e− 且氧氣氣體將被放出。帶正電荷鈉離子Na+朝陰極移動以中和那裡的OH−的負電荷，同時，帶負電的氯離子Cl−將朝陽極移動以中和陽極H+正電荷。若無電解質的離子，電極附近的電荷將減緩電子流動； H+和OH−在水中電極間的擴散將比一般的鹽類離子花更多時間。在其他系統，電極反應可能包含電極金屬與電解質離子。電子設備中其金屬/電解溶液介面會產生有用效能的化學反應就是利用電解質的導電性。 Continue reading →