- 反應級數之測定 2010/12/29
反應級數 (Order of Reaction)之測定
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
化學反應的快慢是以單位時間內反應物減少的量或產物增加的量作為判斷的依據。簡單的反應A + B → C為例，
反應速率r = -d[A]/dt；
Continue reading →- 臭氧 2010/12/29
臭氧 (Ozone)
臺北縣立三重高級中學化學科潘鈺婷老師/國立臺灣大學化學系陳竹亭教授責任編輯一般人對臭氧的印象是有用的物質。例如可殺菌、可保護地球上的生物避免受到過多紫外線侵害。然而根據環保署統計，懸浮微粒不是台灣頭號污染物，最大的氣體污染源其實是臭氧(O3)。全台空氣品質不良的日子，每四天之中有三天是受到臭氧污染，臭氧對國人身體的危害更甚於懸浮微粒。如此看來，臭氧真是令人又愛又恨且與我們生活息息相關，我們或許應該多了解它一些。
Continue reading →- 化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔III〕 2010/12/20
化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔III〕
國立彰化女子高級中學化學科鄭茜如老師/國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯
在回答問題之前，首先請你閱讀與本試題有關的情境描述，以增加你對本試題背景知識的瞭解；然後思考問題解決的策略，並且寫下你的答案；最後用我們提供的參考答案檢查你的答案是否正確。請按此連結，先參閱「解題策略」
參考答案
- 化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔II〕 2010/12/20
化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔II〕
國立彰化女子高級中學化學科鄭茜如老師/國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯
在回答問題之前，首先請你閱讀與本試題有關的情境描述，以增加你對本試題背景知識的瞭解；然後思考問題解決的策略，並且寫下你的答案；最後用我們提供的參考答案檢查你的答案是否正確。請按此連結，先參閱「情境描述」和「情境試題」
解題策略
- 化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔I〕 2010/12/20
化學情境試題：香豆素知多少（Something about the Coumarin）〔I〕
國立彰化女子高級中學化學科鄭茜如老師/國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯在回答問題之前，首先請你閱讀與本試題有關的情境描述，以增加你對本試題背景知識的瞭解；然後思考問題解決的策略，並且寫下你的答案；最後用我們提供的參考答案檢查你的答案是否正確。
情境描述
一家知名連鎖紅茶店，被某週刊報導，其紅茶冰原料的茶葉包中被檢驗出含香豆素（coumarin）190 ppm；後來台中縣衛生局公布檢驗其紅茶湯（紅茶冰）發現含香豆素3~5 ppm，超過標準值，被勒令回收銷毀，並開罰4萬元。圖一為含有香豆素的咖啡紅茶葉。
圖一 含有香豆素的咖啡紅茶葉
圖片來源：台中縣衛生局 Continue reading →- 零級、一級與二級反應與半衰期 2010/12/08
零級、一級與二級反應(Zero-Order、First-Order and Second-Order Reactions)與半衰期(Half-life)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯零級反應(Zero-Order Reactions)
零級反應的速率與反應物的濃度無關，增加反應物的濃度不會增進反應速率。零級反應的典型例子很多是催化分解反應。零級反應的速率定律式(Rate law)為
(式一) \(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}=k\)
Continue reading →- 1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質 2010/12/07
1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質(Electron Configuration and The Characters of Element No.1~ No.20)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
原子由質子、中子和電子組成，原子和中子組成了原子核，電子則圍繞在原子核的四周，但是如何去描述電子的行為，一直是對科學家的一大挑戰。電子是很特別的微小粒子，海森堡(Werner Heisenberg, 1901-1976)告訴我們像這麼小的粒子是具有波動性的，也就是說電子既是粒子也是波，兼具粒子與波動兩種性質。- 速率定律式與反應級數 2010/12/07
速率定律式 (Rate Law)與反應級數 (Rate order)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯速率定律式(Rate Law)
化學反應的速率定律式(rate law)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應物濃度關係的反應式。舉一般的反應為例，\(A+B\rightarrow C\)，反應速率式為時間的函數， 有兩種表示型式分別為「微分速率定律式（式一）」或「積分速率定律式（式二）」或：
\(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}\)（式一）
\( r=k[A]^m[B]^n\) （式二）
\([A]\) 與 \([B]\) 分別表示反應物 \(A\) 與反應物 \(B\) 的濃度（通常單位為M, 莫耳每公升），\(m\) 與 \(n\) 各為 \(A\) 與 \(B\) 的反應級數(rate order)，不過不一定等於平衡方程式中化學計量的係數；數值由實驗結果決定。\(k\) 稱為速率常數(rate constant)。\(k\) 值的大小要視反應當時的情況而定，像是溫度、離子強度、吸附劑的表面積大小或照光…等。 Continue reading →
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