溫度對反應速率的影響 (The Effect of Temperature on Reaction Rate)
國立林口高級中學化學科林明祥老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
東西吃不完怎辦？放到冰箱去避免食物腐敗；鎂帶放到加了酚酞的熱水裡，一下子鎂帶就冒泡且溶液變成桃紅色。兩者表面上看起來是完全沒有關係的事，實際上他們卻傳達了一個相同的概念：溫度影響了反應速率。十九世紀末瑞典化學家阿瑞尼士(Svante Arrhenius, 1859-1927)探討溫度與反應速率的關係，發現速率常數k(rate constant)的自然對數和絕對溫度T的倒數呈正比，又稱為「阿瑞尼士行為 (Arrhenius behavior)」。
ln k = b (1/T) + a (a, b 常數)
上式積分得k=
A為頻率因子(frequency factor)和碰撞頻率與位相有關；Ea為反應活化能(activation energy)。
化學平衡(Chemical Equilibrium)（二）：吉布斯自由能(Gibbs Free Energy)
臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
熱力學(thermodynamics)是研究物理與化學變化所產生能量變化的一門學科，主要說明反應在所予的條件下，是否具有自然發生的傾向，但並不考慮其反應的速率與機制；例如由鑽石變成石墨屬於自發性反應但其速率很慢，在常溫常壓下並無法察覺其變化。
自然界的變化傾向於最低能量與最大亂度，一般而言溫度升高將使亂度增大，此亂度增加的傾向卻違反傾向最低能量的趨勢，故達平衡狀態是代表最大亂度與最低能量傾向的妥協。
化學平衡(Chemical Equilibrium)（一）：平衡常數Kc與Kp
臺北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
在一個物質與熱量均不可出入的孤立系統(isolated system)，某一可逆反應其所有狀態（濃度、壓力）皆不再改變時，代表此反應已達平衡狀態(equilibrium state)。化學平衡為一動態平衡(dynamic equilibrium)，若以更細微的實驗觀察（同位素標記、沈澱物的晶體形狀…）就可察覺此時反應仍不斷在進行，其反應之正逆反應速率相等且不為零。
氧化還原滴定(Oxidation-Reduction Titration or Redox Titration)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
氧化還原滴定法是以氧化還原反應(Oxidation-Reduction Reaction)為基礎的滴定分析方法，可利用強氧化劑滴定還原物，或用強還原劑滴定氧化物。
氧化還原反應中，可利用會產生明顯顏色變化的物質作為指示劑，藉以判定滴定終點。並非所有氧化還原反應皆需要加入指示劑，若氧化劑或還原劑本身有顏色變化，即可作為指示劑。
零級、一級與二級反應(Zero-Order、First-Order and Second-Order Reactions)與半衰期(Half-life)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
零級反應(Zero-Order Reactions)
零級反應的速率與反應物的濃度無關，增加反應物的濃度不會增進反應速率。零級反應的典型例子很多是催化分解反應。零級反應的速率定律式(Rate law)為
(式一) \(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}=k\)
速率定律式 (Rate Law)與反應級數 (Rate order)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
速率定律式(Rate Law)
化學反應的速率定律式(rate law)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應物濃度關係的反應式。舉一般的反應為例，\(A+B\rightarrow C\)，反應速率式為時間的函數， 有兩種表示型式分別為「微分速率定律式（式一）」或「積分速率定律式（式二）」或：
\(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}\)（式一）
\( r=k[A]^m[B]^n\) （式二）
\([A]\) 與 \([B]\) 分別表示反應物 \(A\) 與反應物 \(B\) 的濃度（通常單位為M, 莫耳每公升），\(m\) 與 \(n\) 各為 \(A\) 與 \(B\) 的反應級數(rate order)，不過不一定等於平衡方程式中化學計量的係數；數值由實驗結果決定。\(k\) 稱為速率常數(rate constant)。\(k\) 值的大小要視反應當時的情況而定，像是溫度、離子強度、吸附劑的表面積大小或照光…等。
反應速率(Reaction Rate)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
反應速率(Reaction Rate)
反應速率是指化學反應發生快慢程度，直接觀察的到的變化就是反應物減少或生成物增加的速度。例如：鐵的氧化在一般的情形下很慢，通常需要經年累月，是一個「慢」反應；而丙酮在火焰中燃燒一瞬間就可燃燒完畢，是一個「快」反應。
研究反應速率的學問稱為「化學動力學(Chemical kinetics)」，屬於物理化學的一部份。化學動力學包含探討反應條件，反應機構和反應過程模型的建立等基礎核心知識，對於化學工程、酵素學及環境工程方面應用，具有很大的意義。