物質變化

炔類的合成與反應(the synthesis and reaction of alkyne)
台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

炔類的製備通常有兩類，一種是將鄰位帶有兩個鹵素的烷類脫去鹵化氫；另一種是金屬的乙炔化物和一級鹵烷化合物反應而得。 在Fritsch-Buttenberg-Wiechell rearrangement反應中，則是用溴乙烯作為起始物來製得炔類。例如：  另外，用醛類作為起始物經由Corey-Fuchs reaction，或是以醛類或酮類作為起始物經由Seyferth-Gilbert homologation也都可以製備出炔類。

例如：  炔類的反應 炔類能夠進行多種有機反應。 

催化劑(catalyst)
台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

在化學反應中，不是反應物也不是生成物，但是卻參與了反應的過程，並且可以改變化學反應速率的物質，稱為催化劑(catalyst)。工業上將催化劑又稱為觸媒，在生化反應中的催化劑則稱為酶(enzyme)。催化劑在反應完成後，本身質量既不增加，也不減少。催化劑可以多次使用於催化相同的反應，也就是說，催化劑具有很高的專一性。

催化反應的途徑都是會經過多重步驟，在某個步驟中催化劑又會被重新釋放出來。這些多重步驟也都伴隨生成一些中間產物(intermediate product)，在某個步驟中中間產物又會被消耗而消失。例如下列一連串的反應步驟(1)~(4)：
(1) A + C → AC
(2) B + AC → ABC
(3) ABC → CD
(4) CD → C + D
其中A和B是反應物，C是催化劑，D是產物，中間產物包含了AC、ABC以及CD。
反應步驟(1)~(4)最終的淨反應為： 　　A + B → D 　　依據碰撞學說解釋反應速率的說法，催化劑因可藉著改變反應的路徑，而降低原反應的活化能，使反應物能量能夠超越活化能(低限能)的粒子數增加，造成有效碰撞分率更高，而使反應速率變快。 　　

催化反應(catalysis reaction)
台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

催化劑(catalyst)是一種能夠加快反應速率的物質，其可使反應以較低活化能(activation energy)路徑來進行，這種作用稱為催化反應(catalysis reaction)。催化劑會與反應物發生作用，它們有可能會在反應某階段中被消耗，然後在整個反應結束之前又重新產生。大多數催化劑都只能加速某一種化學反應，而不能被用來加速所有的化學反應。

催化劑通常被分成三種類型： (1) 均相催化劑(homogeneous catalyst)：又稱單相催化作用。均相催化劑與反應物為同一種相。例如：當四氧化二氮(N₂O₄)在日光下可被氯氣(Cl₂)催化分解成氮氣(N₂)和氧氣(O₂)，此處氯氣就是均相催化劑。 (2) 非均相催化劑(heterogeneous catalyst)：又稱異相催化劑或觸媒，催化劑與反應物為不同的相。在非均相催化反應中，反應物先吸附(adsorption)在催化劑表面，接著反應物結構內原有的化學鍵斷裂並有新鍵產生，最後產物從催化劑表面脫附(desorption)離開。例如：生產人造奶油(氫化油)時，反應物是液態植物油和氣態氫氣，非均相催化劑則是固態鎳。 (3) 生物催化劑(biocatalysts)，又稱酵素或酶(enzyme)。酶是蛋白質，屬於聚合物高分子。擔任反應物的受質通常在酶表面特定位置的活性中心(active site)進行催化作用，生物體利用酶們來加速體內的化學反應，而此酶需要適合的溫度方能作用。 　

沉澱(precipitation)
台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

在化學領域中沉澱作用(precipitation)的過程是從反應的液相系統中產生一個可分離的固相，或是從過飽和溶液(supersaturation)中析出難溶性的固體。產生沉澱的化學反應又稱為沈澱反應(precipitation reaction)。