熔點 (Melting Point)
國立台灣大學化學系陳光彥/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
固體的熔點是其從固態轉變成液態時的小範圍改變之溫度，一般約在1-2度間，固體和液體會在達到熔點時共存；反之，當液體從液態轉變成固態時的溫度稱為凝固點(freezing point)。熔點是純物質的物質特性之一。晶體又因類型不同而熔點也不同，一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。
對大部分的物質來說，熔點等於凝固點，例如水銀的熔點及凝固點都是234.32K (-38.83℃) ；但有些物質，其固液態互相轉換的溫度並不相同。舉例來說洋菜(agar)的熔點為85℃，卻在31℃~40℃之間凝固成固體。
氧化數(Oxidation Number)和氧化態 (Oxidation State)（一）
國立台灣大學化學系黃俊誠博士/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
在氧化還原反應中，為了描述反應中電子數目的改變，化學上常使用氧化數或氧化態的概念，表示物質在反應中電子增加或減少的程度，就是賦予元素在不同的化合狀態中一個簡單數值，以表示其失得電子的狀況。失去電子者氧化數為正值，獲得電子者為負值。
氧化還原之應用(Application of Oxidation and Reduction)(一)
國立台灣大學化學系黃俊誠博士/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
我們生活在一個有氧的世界裡，氧氣(Oxygen，O2)不論是在生物體內還是在我們生活中，都扮演著最重要的氧化劑的角色。氧氣可以將金屬氧化，如鐵生鏽，形成氧化鐵；氧化伴隨著大量熱能的產生，如燃料的氧化燃燒用以溫暖室內環境並且推動汽機車引擎，甚至我們每天所需得能量也是氧氣”燃燒”我們所吃的食物所提供。另外，還原劑在生活中也扮演著重要的角色，例如食物中的抗氧化劑。家庭一般常用的氧化劑為過氧化氫(hydrogen peroxide，H2O2，圖一)，一般低濃度3%的H2O2水溶液，主要用於殺菌及醫療用途，如處理較小的刀傷口。在血液中的酵素就會催化H2O2分解反應的進行(eq 1)，加速氧的產生以幫助清潔傷口與殺死細菌。
2H2O2(aq)→H2O(l) + O2(g) (eq 1)
強氧化劑，過氧苯醯(benzoyl peroxide，圖一)，常以5%和10%的濃度來處理粉刺和痤瘡。除此之外，它的抗菌作用，可當作皮膚的刺激物，促使老舊皮膚剝落而被新的取代，讓皮膚可煥然一新。
氧化劑 (Oxidizing Agents)
國立台灣大學化學系黃俊誠博士/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
氧化是種常見的化學反應，譬如爆炸、化學合成、腐蝕反應都是氧化反應的種類之一；此外無論是金屬、非金屬與有機化合物等都可以進行氧化反應。例如，鐵氧化成氧化鐵（鐵銹，eq 1）、硫氧化成二氧化硫，有機烷類氧化就會形成二氧化碳和水（eq 2）等。4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (eq 1) CH4+ 2O2 → CO2 + 2H2O (eq 2) 氧化反應中最重要的兩個主角就是「氧化劑」和「被氧化劑」，eq 1和eq 2中的Fe和CH4是被氧化劑，而氧化劑就是佔空氣20%的氧氣（最常見的氧化劑）。
一般常見氧化劑都有含有很多氧，譬如臭氧（O3）、次氯酸與其鹽類化合物（漂白水（NaOCl）、氯酸鹽、亞氯酸鹽、過氯酸鹽以及類似的鹵素酸鹽化合物，還有硝酸、硝酸鉀（KNO3）、過錳酸鹽、過氧化氫（H2O2）及多倫試劑等。但是，有些氧化劑反而沒有氧元素的組成，例如，鹵素分子－氟、氯、溴、碘。 真正氧化劑的定義是：反應中若某一物質或元素的氧化數減少，則此反應物稱為氧化劑。而氧化劑的氧化數減少來自於「氧化劑」接受「被氧化劑」的電子，所以氧化劑又被稱為電子的接受者。
滲透（Osmosis）和半透膜（Semipermeable Membrane）
國立台灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
溶液（Solution）理論的發展開始於物質的溶解性與溶解度的測量，化學家真正對溶液的深入研究是從溶液某些性質的發現，如滲透壓（Osmotic pressure）。當一張半透膜（Semipermeable membrane）隔開溶液和純溶劑或兩種不同濃度的溶液時，由於兩端溶液濃度的差異，純溶劑或低濃度溶液端的溶劑會通過半透膜滲入至高濃度端，這一現象稱為滲透。高濃度端的液面開始上升，當液面升至某一高度就會停止上升，因為液面高度所增加的液壓差稱為滲透壓。
半透膜是一種只容許某種物質穿透具篩選作用的薄膜，生物組織如動物膀胱壁、腸衣或皮膚…等都是。
法國物理學家諾勒（Jean-Antoine Nollet，1700−1770）在1748年為了改進酒的製作過程實驗中，把酒精裝滿玻璃圓筒並將筒口以豬膀胱膜封住，當圓筒浸入水中後，膀胱膜向外膨脹最後撐破，顯示出水透過此膀胱膜進入筒內。雖然他最早觀察到滲透現象，但是並沒有提出滲透這個概念。
溶液 （Solution）
國立台灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
說到溶液你會想到什麼，早上喝的牛奶、果汁，中午喝的玉米湯，實驗室裡的鹽酸或氫氧化鈉水溶液，還是家裡洗衣服用的漂白水。可是到底什麼是溶液？怎麼給溶液下個科學的定義。維基百科說「溶液是由兩種以上物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中」；百度百科說「溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物，其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑」；教科書上寫著「溶液是兩種或兩種以上的純物質組成的單相均勻混合物」。三種定義皆強調了兩個重點：第一、溶液是混合物；第二、物質均勻混合或分散在溶液中；但是還有一點必須強調的是此混合物是同相態（Homogeneous）固態、液態或氣態不拘，方可稱為溶液。因為溶液是混合物，所以溶液不像純物質有固定的沸點或熔點；也因為溶液中的溶質均勻分散，沒有懸浮物質或沉澱生成，溶液內任何部分的濃度與性質都相同，等於溶液的整體濃度與性質。
陶器（Pottery）
國立台灣師範大學化學系周煜翔碩士生/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
背景
陶器是將黏土形塑成一個必要形狀，並在窯裡做高溫加熱導致永久變動的反應，包括增加他們的壓力，使之硬化，確定他們的形狀。黏土有很寬鬆的局部變化程度讓陶藝家使用，且這通常幫助他們生產獨特的地區特性商品。將黏土和其它礦物混合以製作出特定目的的黏土主體也是常見的；例如：一個纖細多孔的黏土身在焙燒後，經常被使用為製造陶器或赤陶花罐。
在大多數塑造過程之前，黏土中的空氣需要被分離。這稱為排氣，可用真空黏土機器完成，或者用楔子手工完成。楔子也可以幫助保證黏土中能有均勻的濕氣含量。一旦黏土經過排氣或被楔牢，他就能被各種技術製造成各種形狀。塑造成各種形狀後，他會在焙燒之前先被烘乾。在烘乾過程中必須經過幾個階段：當黏土大約有75-85% 乾燥時，稱為「硬皮革」階段，裝飾和處理附加品也經常發生在「硬皮革」狀態。當黏土到達濕氣含量0%或者靠近0%時，就會被認為是「十分乾燥」。沒有經過焙燒的黏土經常被叫作是「greenware」。
