溶液 （Solution）

溶液 （Solution）
國立台灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯

說到溶液你會想到什麼，早上喝的牛奶、果汁，中午喝的玉米湯，實驗室裡的鹽酸或氫氧化鈉水溶液，還是家裡洗衣服用的漂白水。可是到底什麼是溶液？怎麼給溶液下個科學的定義。維基百科說「溶液是由兩種以上物質組成的均勻、穩定的分散體系，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中」；百度百科說「溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物，其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑」；教科書上寫著「溶液是兩種或兩種以上的純物質組成的單相均勻混合物」。三種定義皆強調了兩個重點：第一、溶液是混合物；第二、物質均勻混合或分散在溶液中；但是還有一點必須強調的是此混合物是同相態（Homogeneous）固態、液態或氣態不拘，方可稱為溶液。因為溶液是混合物，所以溶液不像純物質有固定的沸點或熔點；也因為溶液中的溶質均勻分散，沒有懸浮物質或沉澱生成，溶液內任何部分的濃度與性質都相同，等於溶液的整體濃度與性質。

溶液有各式各樣的分類，例如，溶液的相態、溶液的導電性、溶液的透明度和溶質的飽和度等。（表一）

雖然表面看來溶液呈現靜止的狀態，微觀下的溶液系統可是非常忙碌的，溶質分子和溶劑分子不斷的在進行各種動態行為。（表二）

溶液的形成始於溶質溶解的過程，但是物質溶解的機制是一個『化學』還是『物理』反應，長久以來卻眾說紛紜，沒有一個明確的結論。第一個提出溶解是化學機制的科學家是法國化學家貝托萊（Claude-Louis Berthollet, 1748～1822），他在研究埃及鹽湖時，於1789年提出溶解為「溶質與溶液化合」的理論，因為物質溶解會伴隨著熱量變化（吸熱或放熱），還有從水溶液中析出的鹽類物質（硫酸銅等）通常都具有結晶水。當時很多化學家是支持這個理論的，甚至門德列夫Dmitri Ivanovich Mendeleev（1834-1907）和Henry Edward Armstrong (1848 –1937)也分別提出了各自的溶解化學理論。但是溶液的組成不定，不符合化合物的定比定律，而且形成溶液的物質可用簡單物理方式分離，因此，現在普遍認為溶解應該是一個物理過程，沒有化學反應產生。

參考資料：
1. 溶液。http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E6%B6%B2
2. 溶液。http://baike.baidu.com/view/57905.htm
3. 陳竹亭，選修化學上，泰宇出版社，第74頁，2008.
4. 趙匡華，化學通史，凡異出版社，第529頁，1992.