有效核電荷 (Effective Nuclear Charge)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
有效核電荷 (Effective Nuclear Charge or Apparent nuclear charge)：在一個原子中的任一顆電子（經常是指最外層的價電子），其所實際受到原子核所帶有的正電荷的作用力的大小。
根據原子理論，原子核所帶有的正電荷等於原子核內質子數總和，原子內電子的數目等於質子的數目。當原子序增加，質子數增加，電子受到的原子核內的正電荷吸引力應該同步增加，但是實驗發現，外層電子受到的原子核吸引力並沒有隨質子數的增加變大，這是因為外層電子與原子核之間還經常會有內層電子，內層電子與外層電子會有同帶負電而產生的排斥力，這個斥力與原子核給予的引力抵銷，降低了原子核的正電荷對外層電子的影響力。
吸附 (Adsorption)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
哈柏法製氨，是一個非常重要的催化反應，包含了氫氣、氮氣和固體催化劑三者之間的相互作用；其中反應的第一步始於氣體吸附 (Adsorption) 於固體催化劑的表面。什麼是吸附？吸附，簡單來說就是「一種物質聚集在另一種物質的表面」，也就是「吸附物 (adsorbant) 累積在被吸附物 (adsorbate) 的表面」，這些被吸附物於吸附物的表面形成膜 (Film)。
吸附的原理和表面張力相似，都是物質表面能量的結果。固體中每個分子和分子間都有作用力，在物體的中心，這些力量當然是針對著周圍的分子；然而若分子位於物體的表面，則還會有一些朝著物體外側的作用力，當固體外側出現其他物質時，這些表面分子自然就會吸引固體外側的物質分子 。
電負度(Electronegativity)（三）：溶解度(Solubility)、酸的強度(Acidity)
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
因為共價鍵的鍵結原子之間的電負度差異，造成鍵結原子對鍵結電子對的不對等吸引力，產生分子鍵極性(bond polarity)，稱為偶極矩(dipole moment)。由於偶極矩為向量，當分子的偶極矩不為零時，分子具有極性。分子極性可以用來解釋許多分子的物理與化學性質，例如：原子間與分子間作用力─化學鍵、極性、氫鍵、分子結構等性質，而也能讓我們以原子團極性或原子團部分帶電，解釋許多反應的差異─反應方位、活化錯合物（中間體）、酸的強度及溶解度等相關性質。
電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
原子和原子之間因作用力結合，能量降低形成化學鍵，根據路易士的鍵結理論，如果形成鍵結的原子為不同元素，其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同。由於電負度差異，相對於電負度較小的元素，電負度較高的元素對鍵結電子對的吸引力較大，故視電負度較高的元素帶部分負電荷(δ-)，電負度較小的元素帶部分正電荷(δ+)。因為分子間的共價鍵之鍵結電子對非均勻分布，所以稱此共價鍵(covalent bond)帶有極性(Polarity)，為極性共價鍵(Polar covalent bond)。共價鍵的極性大小和鍵結原子的電負度差有關，電負度差越大，共價鍵的極性愈大，當電負度差超過1.5就變成離子鍵了。極性共價鍵極性的方向為正電荷指向負電荷的方向。
1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質(Electron Configuration and The Characters of Element No.1~ No.20)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
原子由質子、中子和電子組成，原子和中子組成了原子核，電子則圍繞在原子核的四周，但是如何去描述電子的行為，一直是對科學家的一大挑戰。電子是很特別的微小粒子，海森堡(Werner Heisenberg, 1901-1976)告訴我們像這麼小的粒子是具有波動性的，也就是說電子既是粒子也是波，兼具粒子與波動兩種性質。
