標準莫耳生成焓與相對熵的求法（中）
標準莫耳生成焓與相對熵的求法（中）(How to calculate standard state molar formation enthalpy and conventional molar enthalpy (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
另外，要求得化合物的標準莫耳生成焓 $$(\Delta_f H^\circ_{m,T})$$，事實上不只使用卡計一個步驟，其實要經過下列 $$6$$ 個相關的步驟：
化學
標準莫耳生成焓與相對熵的求法（上）
標準莫耳生成焓與相對熵的求法（上）(How to calculate standard state molar formation enthalpy and conventional molar enthalpy (I))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
處理大部分化學熱力學的問題時，純物質的焓 (enthalpy)、自由能 (Gibbs free energy) 及熵 (entropy) 是經常被使用到的數據，因此一般化學教科書均會將一些常見物質的相關數據，表列在附錄中，以供參考及使用，如圖一所示。
但是這些數據是如何求得的？卻鮮少被討論，尤其表中純物質的焓，均以標準莫耳生成焓 (standard state molar formation enthalpy) 列表，而非使用莫耳相對焓 (conventional molar enthalpy)，而熵的部分則正好相反，使用標準莫耳相對熵列表，而不是莫耳生成熵，它們真正的原因為何？本文擬以重點、大綱式的說明表列數據中焓及熵的求法，並說明選擇使用莫耳生成焓及莫耳相對熵列表的原因。
基態氫原子之最可能半徑及平均半徑的比較（下）
基態氫原子之最可能半徑及平均半徑的比較（下）(The comparison between the most probable radius and the average radius of hydrogen ground state (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
二、最可能半徑、平均半徑及原子軌域範圍的求法
欲求電子出現機最大的地方，則需對徑向分佈函數微分後，令其等於 $$0$$ 求極值即可：
$$\displaystyle\frac{\partial[r^2R(r)^2]}{\partial r}=\frac{\partial[r^2(\frac{Z}{a_0})^3e^{-\frac{2Zr}{a_0}}]}{\partial r}=(2r-2\frac{Z}{a_0}r^2)(\frac{Z}{a_0})^3e^{-\frac{2Zr}{a_0}}=0$$
$$r=a_0/Z=a_0=0.53$$ Å
基態氫原子之最可能半徑及平均半徑的比較（上）
基態氫原子之最可能半徑及平均半徑的比較（上）(Th…
麥克默里反應偶合反應
麥克默里反應偶合反應（McMurry coupling）
國立臺灣師範大學化學系碩士生 賴羽庭
圖一 John Edward McMurry$$^{18}$$
在 1970 年代初期，約翰．愛德華．麥克默里 (John Edward McMurry)（圖一）、向山光昭 (Teruaki Mukaiyama) 等人，分別發現利用羰基化合物與低價的鈦進行反應可得到烯烴偶合產物。在隨後幾年，麥克默里研究其使用範圍、方法和限制，1而今日使用低價鈦錯合物還原偶合羰基化合物形成相應的烯烴的方法被稱為麥克默里偶合反應 (McMurry coupling)（圖二）。1-17
約翰．愛德華．麥克默里生於 1942 年 7 月 27 日於紐約市，為康奈爾大學化學與化學生物學的名譽教授。1964 年哈佛大學得到學士學位；於 1967 年，在吉爾伯特．斯托克 (Gilbert Stork) 教授的團隊下工作獲得博士學位。在他的博士學位後，加入了美國加州大學聖克魯斯分校任教；於 1980 年轉至康奈爾大學。16
曼尼希反應
曼尼希反應 (Mannich reaction)
國立臺灣師範大學化學系碩士生 陳依如
卡爾・曼尼希 (Carl Ulrich Franz Mannich) 是德國的化學家，1877 年於德國弗羅茨瓦夫出生，1947 年在卡爾斯魯厄去逝，享壽 69 歲。曼尼希高中沒有畢業就在柏林的藥廠實習，之後又重返校園，在 1903 年於巴塞爾取得博士學位，之後先後在哥廷根、法蘭克福以及柏林藥物化學系任教。
曼尼希主要研究酮鹼 (keto base)、乙醇鹼 (alcohol base) 以及哌啶 (piperidine)、罌粟鹼 (papaverine)、內酯 (lactone) 的衍生物。