利用Gnuplot軟體繪製似氫原子的徑向分佈函數（下）(Hydrogen-like radial distribution Plots Using Gnuplot (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
連結：利用Gnuplot軟體繪製似氫原子的徑向分佈函數（上）
接下來，探究第一個疑問，一般會出現這樣的矛盾，主要是將機率密度和徑向分佈函數 (radial distribution function) 弄混，前者是空間某一特定點電子出現的機率密度，而密度要乘上體積才是距原子核某特定距離電子出現機率的大小。
利用Gnuplot軟體繪製似氫原子的徑向分佈函數（上）(Hydrogen-like radial distribution Plots Using Gnuplot (I))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
學習原子軌域時，經常產生一個疑惑，即電子出現密度最大的地方，卻不是最容易找到電子的區域？教科書中常以 $$4\pi r^2\times|\psi^2|$$ 對原子半徑 $$(r)$$ 作圖來做解釋，卻不是直接以波函數 $$(\phi)$$ 或電子出現機率密度 $$(\psi^2)$$ 對 $$r$$ 作圖，為何還要乘上 $$4\pi r^2$$ 呢？ 究其不了解的原因，主要是數學式子太過抽象，教科書的圖形又無法親自繪製，很難從中領略其中的神髓。
利用 Gnuplot 軟體繪製似氫原子的軌域形狀（下）(Hydrogen-like orbital plots using gnuplot (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
連結：利用 Gnuplot 軟體繪製似氫原子的軌域形狀（上）
圖三的文字檔以 fourier.txt 存檔後，可在 gnuplot 視窗的游標列上輸入：load “fourier.txt”，讓 gnuplot 讀取檔案後，一次執行一系列的指令以完成任務，當然讀取檔案的路徑必須正確，若不正確則無法順利執行。當內定路徑無法找到檔案時，可利用視窗中 ChDir 的下拉式選項改變讀取檔案的路徑。
利用 Gnuplot 軟體繪製似氫原子的軌域形狀（上）(Hydrogen-like orbital plots using gnuplot (I))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
高中或大學化學課程，每當遇到物理化學領域時，原子軌域、波函數 (wave function)、機率密度 (probability density) 等，對一般學子而言就一個抽象了得！連課本中軌域的形狀是怎樣畫出來的也是丈二金剛，摸不著頭腦，既使知道怎麼畫出來的，也找不到適當的軟體，親自體驗一下。專業軟體如 maple、 mathematic 不是太貴，就是太複雜，簡易軟體如 excel，又不符需求，因此這一單元的教材，由於缺乏具體的圖像及做中學的體驗，往往是學子學得較不理想的部分。
絕對壓力 (Absolute Pressure)
國立臺灣大學物理學系 曾奕晴
壓力的定義
在物理學上，壓力 (\(\mathrm{P}\), Pressure) 的定義為物體在單位面積上所受的正向力。用數學式表達即為 \(P=\frac{F}{A}\)，其中 \(F\) 為作用之正向力，\(A\) 為表面積。
壓力有許多不同的單位表示方法，其中常用的有標準大氣壓 (\(\mathrm{atm}\))、帕斯卡 (\(\mathrm{Pa}\), pascal)、巴 (\(\mathrm{bar}\))、托 (\(\mathrm{torr}\))、公分水銀柱 (\(\mathrm{cm-Hg}\))，以及 \(\mathrm{PSI}\)（磅/平方英吋）。
反應焓的聯想（二）(Thoughts on reaction enthalpy (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
連結：反應焓的聯想（一）
現以溫度為 298.15 K 時由氫氣及氧氣生成 $$1$$ 莫耳水蒸氣為例，說明如何求出其標準莫耳反應焓，並藉以釐清反應焓、生成焓及相對焓的異同。
$$\displaystyle\mathrm{H_{2(g)}}+\frac{1}{2}\mathrm{O_{2(g)}}\rightarrow \mathrm{H_2O_{(g)}}~~~~~~~~~(5)$$
一般定義一莫耳純物質若由其成分元素經反應化合而成，則其焓的變化量稱為該物質的莫耳生成焓。
反應焓的聯想（一）(Thoughts on reaction enthalpy (I))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
初學反應焓 (reaction enthalpy) 時經常會產生一些迷惑，首先既然已經有內能 (internal energy, U) 的狀態函數，為何還要增加一個焓 (H) 的狀態函數呢？接著反應熱和反應焓的關係為何？它們是同義詞，還是部分相等，差別在那裏？標準莫耳反應焓 ) 的定義為何？有何重要性？一個物質的莫耳相對焓和莫耳生成焓有何關聯性？最後反應焓除了使用卡計測量以外，有没有其他求法？本文擬以簡單的實例做說明，對上述疑惑做一深入淺出的說明，期盼初學熱力學的學子能有清晰的概念，及紮實的基礎。
標準莫耳生成焓與相對熵的求法（下）(How to calculate standard state molar formation enthalpy and conventional molar enthalpy (III))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
上列敘述看起來有一點抽象，現以恒溫、$$1~bar$$ 下進行下列反應為例：
$$\mathrm{H_{2(s)}}+\mathrm{\frac{1}{2}O_{2(s)}}\rightarrow\mathrm{H_2O_{(s)}}$$
其熵的變化可表示為：$$\Delta S=S^\circ_m(\mathrm{H_2O})-S^\circ_m(\mathrm{H_2})-\frac{1}{2}\times S^\circ_m(\mathrm{O_2})$$，當我們選擇此恒溫為極接近 $$0~K$$ 時，因為 $$(4)$$ 式為 $$0$$，故上式等號左邊的 $$\Delta S$$ 為 $$0$$，等號右邊「元素」的熵，$$S^\circ_m(\mathrm{H_2})$$、$$S^\circ_m(\mathrm{O_2})$$ 為 $$0$$，因此 $$S^\circ_m(\mathrm{H_2O})$$ 亦為零。
