離子鍵(Ionic bond)

離子鍵(Ionic bond)
國立中山大學董騰元教授責任編輯

「離子鍵」(ionic bond)是化學鍵的一種，它通常藉由「金屬陽離子」和「非金屬陰離子」間的靜電吸引力而形成。

簡單的說，離子鍵為兩種電性相反離子間的吸引力。當金屬失去一個或多個電子而形成陽離子（帶正電），它具有如同鈍氣般安定的電子組態；此時失去的電子可進入非金屬而形成陰離子（帶負電），它同時具有如同鈍氣般安定的電子組態。電性相反的陰、陽離子間因為靜電吸引力而互相接近並形成化學鍵。

以食鹽（即氯化鈉,NaCl）為例：當鈉(Na)和氯(Cl)互相結合時，每一個鈉原子會失去一個電子而形成鈉離子(Na+)；同時，每一個氯原子會獲得一個電子而形成氯離子(Cl-)。鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)彼此相吸引並以1:1的比例形成氯化鈉，即Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl 。 再舉氟化鋰（LiF）為例：鋰原子只有一個外層價電子，鋰原子核對該電子的束縛十分微弱（鋰原子的第一游離能很小）；而氟原子有7個外層價電子（氟原子的第一游離能很大）。如果鋰原子的外層電子得以進入氟原子的外層軌道，則兩個原子就都有了類似鈍氣原子的電子分佈。而且，離子鍵形成後的鍵能（源自兩個帶有相反電荷離子的靜電吸引作用），將使得成鍵後的總體能量水準低於未成鍵的狀態。 在實際的化學鍵中，原子間並不會形成「純」的離子鍵，所有的離子鍵都或多或少帶有共價鍵的成分。在成鍵兩原子之間的「電負度差」程度越高者，其離子鍵成分越高，而相對地，共價鍵成分則越低。

資料來源:From Wikipedia (http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond)