錫(Tin)的化合物（compound）

錫(Tin)的化合物（compound）
高雄女中化學科 洪瑞和老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯

(4)錫的氧化物(tin oxides)：
一氧化錫SnO為黑色立方晶體，密度6.44g/cm3(273K)，不溶於水，易溶於酸。SnO較難溶於濃的強鹼溶液，產物有明顯的還原性。SnO在空氣中加熱，容易氧化成二氧化錫SnO2：2SnO+O2 → 2SnO2；隔絕空氣加熱會發生自身氧化還原反應：4SnO → Sn3O4+Sn；用二價錫鹽熱溶於與碳酸鈉作用可製備SnO：Sn2++CO32- →SnO+CO2
二氧化錫SnO2是錫石礦的主要成份，熔點1903K，不溶於水，也難溶於酸或鹼，在濃硫酸中長時間加熱能溶解，與強鹼或碳酸鈉和硫共熔，生成可溶性的錫酸鹽和硫代錫酸鹽：SnO2+2NaOH → Na2SnO3+H2O ；SnO2+2Na2CO3+4S → Na2SnS3 +Na2SO4+2CO2。錫對空氣和熱都很穩定，金屬錫在空氣中加熱，或溶於熱的濃硝酸中均可以製得SnO2：Sn+O2 → SnO2；Sn+4HNO3 → SnO2∙H2O+4NO2+H2O
錫的氫氧化物：Sn2+鹽的溶液中加入強鹼溶液，會立即析出白色膠狀的氫氧化錫Sn(OH)2沉澱。可溶於酸也溶於過量的鹼溶液中生成亞錫酸鹽。

(5)錫的鹵化物(tin of halides)：
氯化亞錫SnCl2是工業上和實驗室中常用的還原劑易被氧化成+4價的Sn4+，可將汞鹽還原成亞汞鹽：SnCl2+4HgCl2 → SnCl4+2Hg2Cl2，SnCl2過量時，亞汞鹽會被SnCl2進一步還原為金屬汞：SnCl2+Hg2Cl2 → SnCl4+2Hg，此反應很靈敏，常用來檢驗Hg2+或Sn2+離子的存在。SnCl2的還原性還表現在它能將Fe(Ⅲ)鹽還原為Fe(Ⅱ)鹽，把單質I2還原為I-；SnCl2溶液可被空氣中的氧所氧化：2Sn2++O2+4H+ → 2Sn4++2H2O，所以在氯化亞錫水溶液中需加金屬錫防止氧化：Sn+Sn4+ → Sn2+；氯化亞錫在水中易水解生成鹼式鹽沉澱：SnCl2+H2O → Sn(OH)Cl+HCl，所以在配製SnCl2溶液時，需先將固體SnCl2溶解在少量濃鹽酸中，再加水稀釋，還要再加一些金屬錫防止氧化。

四氯化錫SnCl4是典型的共價化合物，常溫下為液體，易揮發，遇水強烈水解，所以在潮濕空氣中因水解而發煙：SnCl4+4H2O → Sn(OH)4+4HCl ，加鹽水可抑制水解，其在鹽酸中生成六氯錯合物：SnCl4+2HCl → H2[SnCl6″>

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