鉛(Lead)的物理化學性質

鉛(Lead)的物理化學性質
國立中山大學董騰元教授責任編輯

3鉛的物理及化學性質(physical and chemical properties of lead)：
鉛是帶藍色的銀白色重金屬，熔點601K，沸點2013K，密度11.35g/cm3，質軟，。鉛具有極高的鍛接性能，新切的鉛表面在室溫下稍加壓能迅速鍛接在一起，可用來作為絕緣電纜的包覆。

鉛是兩性金屬元素，它的主要氧化數為+2和+4。
(1) 室溫下，鉛便會與空氣中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一層緻密的鹼式碳酸鉛的保護膜而失去金屬光澤：4Pb+2O2+2CO2+2H2O → 2PbCO3+Pb(OH)2
(2)加熱時，鉛能與氧、硫、鹵素等非金屬直接反應生成氧化物、硫化物和鹵化物：2Pb+O2 → 2PbO；Pb+S →PbS；Pb+X2→ PbX2(X=F,Cl,Br,I)
(3)在氧氣存在下，鉛能與水緩慢反應生成氫氧化鉛：2Pb+O2+2H2O →2Pb(OH)2
(4)鉛與酸反應都生成Pb(Ⅱ)化合物：鉛與稀鹽酸或稀硫酸作用，因生成難溶的PbCl2和PbSO4而使反應終止：Pb+2HCl → PbCl2+H2 ；Pb+H2SO4 → PbSO4+H2
鉛可溶於熱的濃鹽酸或濃硫酸中：Pb+3HCl → H[PbCl3″>+H2 ；Pb+3H2SO4 →Pb(HSO4)2+SO2+2H2O
鉛不與濃硝酸作用，與稀硝酸反應生成可溶的硝酸鉛：3Pb+8HNO3 →3Pb(NO3)2+2NO+4H2O
在氧存在的條件下，鉛可溶於醋酸，生成易溶的醋酸鉛：2Pb+O2+2H2O → 2Pb(OH)2；Pb(OH)2+2CH3COOH → Pb(CH3COO)2+2H2O
在強鹼溶液中，鉛能緩慢溶解，生成亞鉛酸鹽：Pb+2NaOH → Na2PbO2 +H2 ；Pb+NaOH+2H2O → Na[Pb(OH)3″>+H2