鉛(Lead)的化合物

鉛(Lead)的化合物
國立中山大學董騰元教授責任編輯

(4)鉛的氧化物(lead oxides)：
鉛的氧化物除了PbO(黃色，密陀僧)和PbO2(棕色)，常見的還有混合氧化物Pb2O3(橙色，PbO∙PbO3的混合物)，和Pb3O4(紅色，亦稱鉛丹，2PbO∙PbO2的混合物)。加熱PbO2它會逐步轉變為鉛的這幾種氧化物：PbO2→ Pb2O3→ Pb3O4→ PbO
一氧化鉛PbO是兩性偏鹼性的，難溶於水，易溶於醋酸或硝酸，生成Pb(Ⅱ)鹽，比較難溶於鹼：PbO+2CH3COOH → Pb(CH3COO)2+H2O ；PbO+2HNO3 → Pb(NO3)2+H2O，加熱情況下，PbO易被氫、碳、一氧化碳等還原成金屬鉛。鉛在空氣中加熱即得PbO：PbO+CO → Pb+CO2 ；2Pb+O2 → 2PbO

二氧化鉛PbO2：在鹼性溶液中用強氧化劑(如NaClO)氧化Pb(Ⅱ)的化合物，或者電解二價鉛鹽的溶液(Pb2+在陽極被氧化)，或令Pb3O4與HNO3反應，均可以得到棕色的PbO2沉澱：[Pb(OH)3″>-+ClO- → PbO2+Cl-+OH-+H2O；PbO2是兩性的，但其酸性大於鹼性，稍溶於鹼生成鉛酸鹽而難於硝酸：PbO2+2NaOH →Na2PbO3+H2O ，PbO2最特別的是它在酸性介質中的強氧化力。它能把濃鹽酸氧化成氯氣；與H2SO4反應放出氧氣；在Ag+催化下，把Mn2+離子氧化成MnO4-離子：PbO2+4HCl → PbCl2+Cl2+2H2O；2PbO2+2H2SO4 → 2PbSO4+O2+2H2O；5PbO2+2Mn2+ +4H+ → 5Pb2++2MnO4-+2H2O
PbO2本身加熱也會分解而放出氧氣：2PbO2 → 2PbO +O2，當它與可燃物(如磷或硫)在一起研磨時就會著火，所以可用於製作火柴。

PbO2實際上是個非整數比化合物，在它的晶體中氧原子與鉛原子的個數比O:Pb=1.88，而不是2，因為有些應該為氧原子佔據的位置成為空穴，所以它能導電，可用在鉛蓄電池中當作電極用。
(5)氫氧化鉛與硫酸鉛(compounds of lead hydroxide and suflate)
Pb(OH)2為兩性物質，溶於酸生成鉛鹽；溶於鹼生成亞鉛酸鹽：Pb(OH)2+2HCl → PbCl2+2H2O ；Pb(OH)2+NaOH → Na[Pb(OH)3″>，將Pb(OH)2在373K脫水，可得紅色PbO，如加熱溫度較低，則得到黃色PbO：Pb(OH)2 → PbO+H2O
硫酸鉛PbSO4微溶於水，幾乎不溶於稀的強酸溶液，但能溶於醋酸或醋酸銨溶液中生成醋酸鉛：PbSO4+2CH3COO- →Pb(CH3COO)2+SO42- ；PbSO4溶於濃硫酸中生成可溶的酸式鹽：PbSO4+H2SO4 →Pb(HSO4)2 ；PbSO4還能溶於強鹼溶液，生成亞鉛酸鹽：PbSO4+3OH- →[Pb(OH)3-”>+SO42-
PbSO4的製備方法有：(1)向硝酸鉛溶液中加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽：Pb2++SO42- → PbSO4 (2)PbO與硫酸作用：PbO+H2SO4 → PbSO4 +H2O (3)金屬鉛溶於較濃的H2SO4後用水稀釋：Pb+H2SO4 →PbSO4 +H2 (4)過氧化氫氧化硫化鉛：PbS+4H2O2 PbSO4 +4H2O，硫酸鉛主要用來製造蓄電池和油漆顏料。

鉻酸鉛PbCrO4是一種難溶於水的黃色晶體，可溶於過量鹼或強酸溶液(如硝酸中)，有毒，加熱分解放出氧氣，為一種氧化劑。