矽之化學性質

矽(Silicon)之化學性質
高雄市立高雄女子高級中學化學科洪瑞和老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯

矽在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：
1. 與非金屬作用：常溫下Si只能與F₂反應，在F₂中瞬間燃燒，生成SiF₄：Si+2F₂→SiF₄，加熱時能與其他鹵素反應生成鹵化矽，與氧反應生成SiO₂：Si+2X₂→SiX₄(X=Cl,Br,I) Si+O₂→SiO₂高溫下，矽與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化矽SiC、氮化矽Si₃N₄和硫化矽SiS₂等：Si+C→ SiC；3Si+2N₂→Si₃N₄；Si+2S→SiS₂
2. 與酸作用：Si在含氧酸中表面會被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，則生成SiF₄或H₂SiF₆：Si+4HF→ SiF₄+2H₂ 3Si+4HNO₃+18HF → 3H₂SiF₆+4NO+8H₂O
3. 與鹼作用：非晶矽能與鹼激烈反應生成可溶性矽酸鹽，並放出氫氣：Si+2NaOH+H₂O → Na₂SiO₃+2H₂
4. 與金屬作用：矽能與鈣、鎂、銅、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬矽化物。