氧化銅 (Copper(II) Oxide)

氧化銅 (Copper(II) Oxide) 
台北市立第一女子高級中學二讓 9號 李明穎/台北市立第一女子高級中學化學科周芳妃老師/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

銅常見的氧化物有兩種：氧化銅(Copper(II) oxide，CuO)以及氧化亞銅(Copper(I) oxide，Cu₂O)，兩者皆為離子化合物，前者為黑色固體，後者為暗紅色固體。銅片長時間暴露在空氣中，可氧化形成氧化亞銅，在經更久的時間就進一步氧化為氧化銅。這些銅的氧化物進而與水氣及二氧化碳反應，形成銅的氫氧化物及碳酸鹽。銅片在火焰上直接加熱，也可以得到氧化銅。
氧化銅可分別用硝酸銅、氫氧化銅和碳酸銅的熱分解反應備製。

2Cu(NO₃)_2(s) → 2CuO_(s) + 4NO_2(g) +O_2(g)
Cu(OH)_2(s)→ CuO_(s) + H₂O_(l)
CuCO_3(s)→ CuO_(s) + CO_2(g)

氧化銅對生物是刺激的，會造成分泌系統或中樞神經系統方面的傷害。持有氧化銅時必須注意是否通風，以及小心避免接觸皮膚和眼睛，並須清洗使用後的器材。
氧化銅可以運用在陶類的釉料，可以製作紅色和綠色的配方。製造再生纖維(嫘縈Rayon)的製程也會使用到氧化銅與氨水混合調製的配方。氧化銅偶爾也當飲食的補充，避免動物缺乏。氧化銅也應用成為p型半導體，因為其能帶差為1.2eV。氧化銅也能做為拋光光學設備的研磨粉料。
利用斐林試劑(Fehling’s test)檢驗葡萄糖等還原醣時，生成的暗紅色沉澱物即為氧化亞銅。氧化亞銅也曾應用成為p型半導體。

參考資料：
1. Copper(I)_oxide. http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(I)_oxide
2. Copper(II)_oxide. http://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_oxide