亞鐵氰化鉀（一）

亞鐵氰化鉀 (Potassium ferrocyanide)（一）
臺北市立第一女子高級中學二年級陶泰英/臺北市立第一女子高級中學化學科張永佶老師修改/ 國立臺灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

製法

1. 由焦煤提煉時所得的副產物製成，將煤乾餾釋出一部分的碳、氮及氫等，化合成氰化氫(HCN)。 再加入石灰水（氫氧化鈣）及鐵的氧化物來吸收， 生成亞鐵氰化鈣(Ca2Fe[CN]6)；再將亞鐵氰化鈣加入鉀鹽，即能得到亞鐵氰化鉀，如圖1。反應製程的反應式極其複雜。

2. 由氰化鉀或鈉與硫酸亞鐵的水溶液作用製成。反應式：

FeSO4＋6KCN → K4Fe(CN)6＋K2SO4

圖1 亞鐵氰化鉀（黃血鹽）

來源 1.

來源2.

 性質

亞鐵氰化鉀（Potassium ferrocyanide），IUPAC名為Potassium hexacyanoferrate(II)，俗稱黃血鹽，又稱鉀氰亞鐵酸鹽、亞鐵氰化鉀、六氰合鐵(II)酸鉀。無水物分子式為C₆N₆FeK₄，為實驗室誘變試劑。

配位化合物為K₄ [Fe (CN) ₆]•3H₂O，室溫下為檸檬黃色的單斜晶體，無臭味且不溶於乙醇，但易溶於水，在水溶液中離解為K＋和Fe(CN)64－錯離子，在水中的溶解度高達300g/L，Fe(CN)₆^4－錯 離子的結構與混成軌域如圖2。

黃血鹽密度1.85，熔點69 – 71℃，加熱時於沸點400℃下會分解出有毒的煙霧，如氰化物及氮氧化物，吸入會刺激皮膚、眼睛和呼吸道。雖然亞鐵氰化鉀本身毒性並不高，但在水環境中多 少會造成危害，特別是對水生生物。在致死劑量 （LD₅₀）大鼠為6400毫克/公斤。黃血鹽是一種強還原劑，和氧化劑會有不相容 的反應發生，在和金屬氯酸鹽，高氯酸鹽，硝酸鹽，亞硝酸鹽配製時，要小心處理以免發生爆炸。黃血鹽目前屬於歐盟批准可以使用的食品添加劑，作為抗結塊劑之 用。以亞鐵氰化鉀無水物計算，規定最高允許用量為20mg/kg。在中國大陸聲稱無害，但很多消費者並不放心。

圖2 Fe(CN)64－錯離子的結構與混成軌域

化學反應

1. 亞鐵氰化鉀通入氯氣反應形成鉀鐵氰酸鹽(鐵氰化鉀，赤血鹽)與氯化鉀

2 K₄Fe(CN)₆ ＋ Cl₂ → 2 K₃Fe(CN)₆ ＋ 2KCl

2. 亞鐵氰化鉀和三氯化鐵反應形成普魯士藍（深藍色的染料）與氯化鉀

3K₄Fe(CN)₆ ＋ 4FeCl₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃+ 12KCl（用於檢驗Fe^3＋的存在）

3. 添加亞鐵氰化鉀於氫氧化鈉NaOH或氨水NH3中，會產生淡白綠色沉澱Fe(OH)₂
（用於檢驗蛋白質的存在）

4. 亞鐵氰化鉀與酸反應產生極具毒性的氰化氫（HCN）氣體。

5. 亞鐵氰化鉀加熱即可分解得氰化鉀，與三價鐵離子反應可生成普魯士藍。

參考資料

1. http://www.answers.com/（answers.com）
2. http://dictionary.reference.com/browse/yellow+prussiate+of+potash（dictionary.com）
3. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/p5763.htm