不對稱催化(Asymmetric Catalysis)（一）─ 不對稱氫化反應(Catalytic Asymmetric Hydrogenation)
台北縣立三民高級中學化學科莊麗紋老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
催化反應是由於催化劑（又稱觸媒）參與化學反應後，改變化學反應速率的現象。不同於一般的反應物，催化劑在反應過程中不會發生質量變化或化學性質的改變。催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由新的活化錯合物的形成，讓反應物只需較少活化能(activation energy)的路徑來進行化學反應，加速反應的進行。
銅鏡(Copper Mirror)的製作
新北市立三民高級中學化學科林妙津老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
一、實驗目的
（一）利用斐林試劑和乙二醛於試管內產生銅鏡反應。
（二）使銅鏡反應於平板玻璃上進行，製作銅鏡。
二、實驗原理
斐林試劑與一般醛類反應，會產生紅色的氧化亞銅沉澱，其反應式如下：
RCHO(aq) + 2Cu2+(aq) +5OH－(aq) → Cu2O(s) + RCOO－(aq) + 3H2O(l)
和還原性較高的甲醛和乙二醛反應，則可以產生金屬銅，反應式如下：
HCHO(aq) + Cu2+(aq) +3OH－(aq) → Cu(s) + HCOO－(aq) + 2H2O(l)
C2H2O2(aq) + Cu2+(aq) +3OH－(aq) → Cu(s) + C2HO3－(aq) + 2H2O(l)
所生成的金屬銅，若能沉積在容器壁上，即成銅鏡。
介紹常見合金(Alloy)之性質及其用途
台北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
我們日常生活中有許多物品都是金屬製，但是你注意到這些金屬製品是單一金屬成品還是金屬的混合物？ 一般金屬具有質軟、延展等性質，但加入其它元素後形成的金屬混合物稱為「合金(Alloy)」，合金的硬度、熔點、強度、導電性和磁性都和單一金屬不同，有時具耐腐蝕、耐酸等性質，所以比單一金屬具有更大的應用範圍。以下列舉一些常見的合金：
氧化還原滴定(Oxidation-Reduction Titration or Redox Titration)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
氧化還原滴定法是以氧化還原反應(Oxidation-Reduction Reaction)為基礎的滴定分析方法，可利用強氧化劑滴定還原物，或用強還原劑滴定氧化物。
氧化還原反應中，可利用會產生明顯顏色變化的物質作為指示劑，藉以判定滴定終點。並非所有氧化還原反應皆需要加入指示劑，若氧化劑或還原劑本身有顏色變化，即可作為指示劑。
電負度(Electronegativity)（三）：溶解度(Solubility)、酸的強度(Acidity)
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
因為共價鍵的鍵結原子之間的電負度差異，造成鍵結原子對鍵結電子對的不對等吸引力，產生分子鍵極性(bond polarity)，稱為偶極矩(dipole moment)。由於偶極矩為向量，當分子的偶極矩不為零時，分子具有極性。分子極性可以用來解釋許多分子的物理與化學性質，例如：原子間與分子間作用力─化學鍵、極性、氫鍵、分子結構等性質，而也能讓我們以原子團極性或原子團部分帶電，解釋許多反應的差異─反應方位、活化錯合物（中間體）、酸的強度及溶解度等相關性質。
電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
原子和原子之間因作用力結合，能量降低形成化學鍵，根據路易士的鍵結理論，如果形成鍵結的原子為不同元素，其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同。由於電負度差異，相對於電負度較小的元素，電負度較高的元素對鍵結電子對的吸引力較大，故視電負度較高的元素帶部分負電荷(δ-)，電負度較小的元素帶部分正電荷(δ+)。因為分子間的共價鍵之鍵結電子對非均勻分布，所以稱此共價鍵(covalent bond)帶有極性(Polarity)，為極性共價鍵(Polar covalent bond)。共價鍵的極性大小和鍵結原子的電負度差有關，電負度差越大，共價鍵的極性愈大，當電負度差超過1.5就變成離子鍵了。極性共價鍵極性的方向為正電荷指向負電荷的方向。