亞鐵氰化鉀 (Potassium ferrocyanide)（二）
臺北市立第一女子高級中學二年級陶泰英/臺北市立第一女子高級中學化學科張永佶老師修改/國立臺灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
歷史事件
2002年一月發生在義大利的恐怖事件，有四名摩洛哥人在地下水道放至九磅的亞鐵氰化鉀，想利用水管經水路連接至在羅馬的美國大使館。但亞鐵氰化鉀本身只具輕微毒性，溶入水中的毒性也不致對人體有太大的傷害，但如遇強酸則會產生含劇毒的氰化氫氣體。
用途
1. 農業：
經常被用來作為園藝技術。在亞鐵氰化鉀存在下，做出對無氮與含氮環境的水耕植物影響研究。而硫酸銅具有毒性，對低等生物表現顯著。例如：添加極微量的硫酸銅到含綠色池藻的水中，藻類立即死亡。硫酸銅在農業上用作果樹、蔬菜、瓜類等的殺蟲劑。亞鐵氰化鉀可作為結塊劑，如硫酸銅在有稀酸存在時，遇黃血鹽生成亞鐵氰化銅（紅色沈澱）：
2CuSO4＋K4Fe(CN)6→2K2SO4＋Cu2Fe(CN)6
烷類(Hydrocarbons)的命名
台北市立第一女子高級中學二年級曾奕晴/台北市立第一女子高級中學化學科許名智老師修改/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
一、烷類的命名法(IUPAC)
(一)最基本的直鏈無分支的烷類可直接依其碳數給予命名，其順序為甲、乙、丙…
例如：有一碳數為5的直鏈無分支烷類，稱為戊烷。
(二)但若是烷類有分支(接有取代基)則其命名須依下列步驟
1. 選擇主鏈
以結構式中最長的碳鏈(carbon chain)為主鏈來命名，作為基本名稱（彎曲的碳鏈也可視為同一條，因碳鏈可彎折）
※ 若結構中同時有兩個等長碳鏈，則選擇取代基數較多者作主鏈。
2. 主鏈標號
由最接近取代基之一端開始給予主鏈上的碳原子標號，將主鏈的碳依序標上
阿拉伯數字1、2、3…，若兩個不同取代基距主鏈兩端位號相同時，則由碳
數少者的一端開始標號。主鏈有幾個碳用來決定命名的基名（主名稱）
例如：主鏈有5個碳，則最後命名會為－戊烷
3. 取代基的表示
主鏈上的分支視為取代基(烷基)，觀察取代基在上步驟所編號的第幾個碳上，並辨認出為何種烷基及數目。
例如：在3號碳及4號碳上各接有兩個甲基，則寫成（3,3,4,4-四甲基），其中3,3代表兩個甲基位於3號碳上，4,4代表另兩個甲基位於4號碳上，中文字”四”則代表此烷類共有四個甲基，其中數字間以逗號隔開、阿拉伯數字與中文字相接的地方需加上”-“。
4. 若在主鏈上連接不同的取代基，則命名時依烷基由小而大（甲基、乙基、丙基）依序命名
5. 書寫
最後的書寫由前述的取代基命名加上基名（主名稱），即為此烷類的命名。
支鏈（取代基）的位置及名稱 主鏈基名（主名稱）
【例 1】
主鏈為八個碳，故基名為辛烷。將主鏈由較接近官能基的一端標號後，觀察共有三個甲基，分別接於3 4 5 號碳上，故官能基的命名為（3，4，5-三甲基），得此烷類命名 「3,4,5-三甲基辛烷」。
複合材料（Composite Material, Composites）
台北市立第一女子高級中學三年級林子晴/台北市立第一女子高級中學化學科周芳妃老師/國立師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
複合材料具有高強度、高韌性、質量輕、耐腐蝕以及耐磨耗等特性，已運用於電機產業、電子產業、航太工業、汽車工業、船舶工業、及運動器材上。為什麼我們需 要複合材料呢？各種單一材料都有其優缺點，為了要「揚長避短」，克服單一材料的缺點，並創造新性能，所以複合材料漸漸嶄露頭角。1940年代左右，發現玻 璃纖維增強不飽和聚酯，開啟現代複合材料的新紀元；1960年代初期，隨著玻璃纖維（Fiberglass, Fibreglass, Glass fibre）的發明，複合材料的工業製造逐漸展開，這對於工程構件設計上，有著革命性的意義：人們可以根據不同的用途，設計適用的複合材料，不像以前一樣 只能在既有的材料中挑選。
化學傳記：1987年諾貝爾化學獎得主－Jean-Marie Lehn（二）
國立台灣師範大學化學系三年級羅鈞元/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
請按此連結，參閱「1987年諾貝爾化學獎得主－Jean-Marie Lehn（一）」
從斯特拉斯堡回來後，我開始從事物理有機化學領域的工作，結合有機化學、量子理論和物理方法來運用在工作之中。很顯然，為了能夠更精確的分析物理性分子，有效的方法就是合成化合物， 容易顯現它的特定屬性和關係結構。在成為斯特拉斯堡大學的助理教授，此成為我1965年至1970年的活動方向，並在1966年新建成的實驗室進行。我們 的主要研究課題是有關核磁共振研究過程中的構象率、氮原子反轉（nitrogen inversion）、四極鬆弛、分子運動和液體的結構，以及量子化學從頭計算反轉的障礙、電子結構和立體電子效應。
化學傳記：1987年諾貝爾化學獎得主－Jean-Marie Lehn (一）
國立台灣師範大學化學系三年級羅鈞元/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
Jean-Marie Lehn
出生：1939年9月30日出生於羅塞姆
Affiliation at the time of the award:法國斯特拉斯堡的路易斯巴斯德大學，法國巴黎的法蘭西學院
獲獎原因：開發和利用分子與結構特異性相互作用的高選擇性
領域：有機化學
化學傳記：1912年諾貝爾化學獎得主－Paul Sabatier
國立台灣師範大學化學系三年級羅鈞元/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
Paul Sabatier
Paul Sabatier (保羅史•巴蒂耳)
出生於：1854年11月5日, 法國, 卡爾卡松
逝世於：1941年8月14日法國, 圖盧茲
Affiliation at the time of the award:法國圖盧茲大學
Prize motivation:利用細的金屬粉末氫化有機化合物的方法，使得有機化學在近年來有極大的進展
領域：有機化學
化學傳記：1912年諾貝爾化學獎得主－Francois Auguste Victor Grignard
國立台灣師範大學化學系三年級羅鈞元/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
Francois Auguste Victor Grignard
Francois Auguste Victor Grignard (弗朗索瓦•奧古斯特•維克多•格林納)
維克多•格林納於1871年5月6日出生在瑟堡，並於1883年至1887年間就讀當地學校，1889年他獲得克呂尼高等師範學校的獎學金。兩年後，進入 專門培養現代中學的師範學校，因為保守教育派和開放教育派之間的鬥爭而被迫關閉。格林納和同學為了完成學術成果而轉到其他機構，十分幸運地進入里昂大學科 學系。然而，他卻沒取得數學執照的考試，所以於1892年入伍服兵役。1893年末，他重新回到里昂大學並在1894年獲得數學科學的執照學位。
化學實驗室實驗：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔III〕
國立豐原高級中學化學科蔡亞柏老師/國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯
連結：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔II〕
教師手冊（Teacher’s Guide）
兩點法深入說明
本實驗介紹兩點電位滴定法是大陸學者馮俊賢等人在Axel Johansson and Gunnar Gran的研究基礎上所提出滴定終點的判定方法，此法簡稱兩點電位法，有別於傳統電位滴定法的終點判定。同時此法也可適用其他類型的酸鹼滴定，如強鹼滴定強酸，以及氧化還原反應電位滴定。請參閱延伸閱讀中參考資料2~4。
若滴定過程不慎超過當量點，則無須進行反滴定，仍然可以使用兩點電位法繼續滴定。只需要在當量點之後，取兩組滴定數據（V1，pH1和V2，pH2）即可。然後利用[式9]（在「學生講義之一」中描述），只需要取[式9]的△pH為負值（即△pH = pH1 – pH2），便可計算在當量點時所需NaOH標準溶液的體積（Ve）。換言之，在使用兩點電位法判定終點時，所選取兩組滴定數據必須在當量點同一側（當量點前或當量點後），並且儘量靠近當量點附近為取點原則。
酸鹼度計工作原理
當酸鹼度計的pH複合電極置入待測溶液時，在其兩端會產生電動勢E。在pH = -1~12的範圍內，此電動勢E = a + bpH，如圖一所示。
圖一 pH複合電極的電動勢與pH關係圖 (圖片來源：Wikipedia, http://en.wikipedia.org/wiki/Glass_electrode)