門得列夫（Dmitri Mendeleev） Ⅰ
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門得列夫出生於1834年，卒於1907年，享年73歲，是俄國有名的化學家暨發明家。他一生最大的貢獻在於元素週期表，而且此週期表可用來預測尚未被發現的元素的性質；第101號元素：鍆（Md）就是以他的名字來命名。
門得列夫於1834年2月出生於西伯利亞（Siberia）的托波爾斯克（Tobolsk），排行14~17個（正確資料已不可考）兄弟姐妹中的老么，父親是當地一個學校的校長，祖父為俄國教士。13歲時父親過世，而母親的工廠也遭遇火災，此時，他進入托波爾斯克的高級中學就讀。15歲的時候，門德列夫的母親發現了他在科學方面的天賦，千里迢迢的把他帶到莫斯科，可惜學校當局並沒有接納他。
包立 (Wolfgang Pauli) Ⅲ
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包立希望自己能夠成為一位實驗物理學家，可是很奇怪的是每當他接近實驗室時，實驗室內的儀器不是忽然間故障失效，就是莫名奇妙地著火或爆炸。「包立效應」（Pauli effect）指著就是「只要包立在附近，實驗設備就要遭殃」的奇特現象；包立本人也意識到此現象，而每當「包立效應」體現時，他也會一笑置之。有一次，在義大利的某實驗室莫名失火，大家都找不出原因，有人開玩笑說：「如果包立在這附近，就可以解釋得通了。」結果翻開隔天報紙，大家非常驚訝地發現，起火當時，包立恰好坐火車通過此處！
元素週期表（Periodic table）
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化學元素的週期表是顯示化學元素一個『表格方法』（tabular method）。週期表一般公認是由俄國化學家門得列夫於1869年所首創發明。門得列夫想利用這個表去說明各種元素的性質有週而復始的趨勢【週期性（periodic）】，他將當時已知的63種元素依原子量大小排列，並將有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。
同位素的應用（Applications of isotopes）
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同位素的應用（Applications of isotopes） 可利用一個指定的元素的各式各樣的同位素來做以下幾種應用：
一、化學和生物性質的應用
1.同位素分析（isotope analysis）可以用來決定在某一個特殊樣品中，被指定元素之同位素相對豐脊 的程度，此即為同位素訊號（isotopic signature）【又稱同位素指紋（isotopic fingerprint）】。在 生物活動所產生的物質中，特別是C的同位素的變異最為明顯, 另外N 和O也可能發生。
分析這樣的變異，其應用範圍是非常廣泛的，例如：攙假食品的偵防、和源自火星之隕石的查證【根據其內含氣體的同位素訊號追蹤】
電子組態 (Electron configuration)
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電子組態 (electron configuration)是指電子在原子、分子或其他物理結構中的每一層電子殼層中的排列順序及排列形態。
簡單地說，就是電子佔有軌域 (orbital)的分布狀況。電子同時具有波動性和粒子性的本質，它必須遵守量子力學(Quantum mechanics)，而不是一般的古典物理學。
電子能夠以一個光子(photon)的形式從一個軌域能階 (energy level)移到另一個軌域能階並且發射 (emission)或吸收 (absorption)一個量子 (quantum)的能量；由於包立不相容原理(Pauli exclusion principle)，沒有兩個以上的電子可以存在於某個原子軌域，因此，一個電子只可激發(excitation)或鬆弛(relaxation)到另一個有空缺位置的軌域。
包立 (Wolfgang Pauli) Ⅰ
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包立（W. Pauli，1900年4月25日~1958年12月15日），奧地利物理學家。他是20世紀最重要的物理學家和1945年諾貝爾物理學獎獲得者。他最突出的貢獻在於對電子自旋方向的研究（包立不相容原理）。
包立於1900年出生於奧地利的維也納，全名是沃爾夫岡•恩斯特•包立（Wolfgang Ernst Pauli），其中恩斯特是他的教父恩斯特•馬赫的名字。包立的父親是一位受過醫生訓練的專職醫生，後來在生下包立之後，放棄了一些研究，成為一位大學教授。包立在維也納上中學，與他同班的還有1938年獲得諾貝爾化學獎的庫恩；在那裡他開始做一些物理和數學的深入實驗，也對於這些學問保持著高度的興趣，他愛讀愛因斯坦關於相對論理論的報紙報導，更在課業閒暇時研究它們，1918年包立以優秀的成績從中學畢業；僅兩個月後包立就發表了他的第一份科學論文，這篇論文是關於愛因斯坦的廣義相對論。
離子鍵(Ionic bond)
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「離子鍵」(ionic bond)是化學鍵的一種，它通常藉由「金屬陽離子」和「非金屬陰離子」間的靜電吸引力而形成。
簡單的說，離子鍵為兩種電性相反離子間的吸引力。當金屬失去一個或多個電子而形成陽離子（帶正電），它具有如同鈍氣般安定的電子組態；此時失去的電子可進入非金屬而形成陰離子（帶負電），它同時具有如同鈍氣般安定的電子組態。電性相反的陰、陽離子間因為靜電吸引力而互相接近並形成化學鍵。
金屬鍵(Metallic bond)
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金屬鍵(Metallic bond)是金屬中的「非定域電子」（delocalized electrons）【或稱傳導電子（conduction electrons）】和金屬陽離子間的一種靜電吸引力。金屬中各原子放出的自由電子（free electrons），不固定於特定位置，在金屬所形成的陽離子晶格中能夠自由移動，為所有原子所共有；因此，可視為金屬陽離子被自由電子所包圍，各自由電子受金屬陽離子的靜電引力作用，束縛在金屬內移動。金屬原子本身具有的價電子數目較少，加上第一游離能不大，所以，價電子可以很輕易地游離出去而形成非定域的「電子海」（a sea of electrons）並充塞分布於整個金屬陽離子的大晶格中。