pH值

pH值（pH Value）的意義及發展歷史
國立臺灣大學化學系林雅凡博士/國立臺灣大學化學系李俊毅責任編輯

酸的強度除了可以利用酸解離常數Ka的大小來決定外，也可以用氫離子濃度[H⁺]的高低來判斷。隨著1890年間，離子理論發展漸臻成熟，科學家也越來越確定氫離子濃度與酸度之間的關係：[H⁺]值越大，其酸度越高。延續19世紀末化學家在電解質研究領域中的熱情，德國生理學家漢斯•威廉•卡爾•弗蘭德泰爾（Hans Wilhelm Karl Friedenthal, 1870-1943）除量測多種有機弱酸的解離常數之外，他更製作氫離子濃度尺度，羅列出在加入植物染料（vegetable dye）作為指示劑（indicator）的情況下，溶液中不同氫離子濃度與顯現顏色之間的關係。這也是科學史上，第一個有系統性地表達「氫離子濃度」與酸度大小之間關係的記載。 將這個概念發揚光大的，是丹麥生化學家索倫•彼得•勞里茲•索倫森（Søren Peter Lauritz Sørensen, 1868-1939）。自1901年開始，索倫森一直致力於酵素催化反應（enzyme-catalyzed reaction）的研究。他認為以傳統酸鹼滴定的方法來研究酵素反應並不適宜，因為溶液的酸鹼度除了取決於電荷分離效應達平衡的結果，另外有些受質（substrate）也可能與酸或鹼性物質結合，導致誤差，故此他主張，決定酸的真正強度（原文：wirklichen sauregrad; 英譯：real degree of acidity）最佳方式應是測量溶液中氫離子的濃度。