洪德定則
洪德定則(Hund’s Rule)
國立中山大學董騰元教授責任編輯
洪德定則是1925年由德國物理學家弗萊德里希•洪德（Friedrich Hund）所提出的。
其主要內容有以下三點：（第3點於1927年附加）
1.在已確定的電子組態 (electron configuration)中, 有最大多重性 (multiplicity)者（最大S值），則有最低的能量。【S 為總自旋量子數 (the total spin angular momentum)】
Hund’s Rule
電子組態
電子組態 (Electron configuration)
國立中山大學化學系董騰元教授責任編輯
電子組態 (electron configuration)是指電子在原子、分子或其他物理結構中的每一層電子殼層中的排列順序及排列形態。
簡單地說，就是電子佔有軌域 (orbital)的分布狀況。電子同時具有波動性和粒子性的本質，它必須遵守量子力學(Quantum mechanics)，而不是一般的古典物理學。
電子能夠以一個光子(photon)的形式從一個軌域能階 (energy level)移到另一個軌域能階並且發射 (emission)或吸收 (absorption)一個量子 (quantum)的能量；由於包立不相容原理(Pauli exclusion principle)，沒有兩個以上的電子可以存在於某個原子軌域，因此，一個電子只可激發(excitation)或鬆弛(relaxation)到另一個有空缺位置的軌域。