金(Gold)的性質
國立林口高級中學化學科林明祥老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
金是眾人最熟知的貴重金屬，在地殼中的含量約 5×10−7 %。金在自然界通常以元素態存在，大多是金塊或是金片，除此之外，金還能以純金岩脈或鍗化物礦物形式存在，通常存在於石英礦和黃鐵礦附近。由於金性質穩定，自古以來被當做貨幣和保值物品，至今每年的開採量超過2500噸，年再回收量也超過4000噸。其實在海洋中也存在大量黃金，不過濃度非常小(50–150 fmol/L)，開採需花費大量成本，經濟價值低。
鐵（Iron）
高雄市立女子高級中學化學科洪瑞和老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯
在鐵系元素（鐵、鈷、鎳）中以鐵分佈最廣，約占地殼質量的5.1%，居元素分布序列中的第4位，僅次於氧、矽、鋁。鈷和鎳在地殼中的豐度分別是：1×10-3%和1. 6×10-2%。在自然界中，鐵很少以元素單質的形式存在，因為它很容易因氧氣、水氣存在而氧化。鐵的主要礦石有：赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、褐鐵礦2Fe2O3 • 3H2O、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2。鈷和鎳在自然界常共生，重要的鈷礦和鎳礦是輝鈷礦CoAsS和鎳黃鐵礦NiS • FeS。
一般認為人類發現鐵並使用鐵大約在西元前2000年，最早使用的鐵器是用來自外太空的隕石製造的，也稱為隕鐵。鐵的元素符號是Fe，來自於它的拉丁文名稱，Ferrum，英文名稱為 Iron。鐵及鐵的合金是目前最常用的金屬及最常見的鐵磁材料。新鮮的鐵表面是銀灰色金屬光澤，但在空氣中易氧化而呈紅褐色的氧化物薄層，鐵銹的成分比較複雜，通常用Fe2O3 • xH2O表示。純鐵比鋁還要軟，但摻入雜質（如碳）後，可增強它們的硬度。今日，鋼鐵工業已成為國民經濟的支柱產業，鋼鐵的產量常作為國家工業發展的標誌。鋼鐵是最重要且應用最廣的金屬材料。
鐵的冶煉主要由鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦）在高爐中由C、CO還原而得鐵水，熔渣主要是由氧化鈣、氧化矽組成。由高爐所得的鐵稱為生鐵，因含碳、硫、鎂、磷、錳等雜質而變脆、變硬。工業上會再進一步地依使用需求，調整鐵合金的成份比例。
錫(Tin)的化合物（compound）
高雄女中化學科 洪瑞和老師/國立中山大學董騰元教授責任編輯
(4)錫的氧化物(tin oxides)：
一氧化錫SnO為黑色立方晶體，密度6.44g/cm3(273K)，不溶於水，易溶於酸。SnO較難溶於濃的強鹼溶液，產物有明顯的還原性。SnO在空氣中加熱，容易氧化成二氧化錫SnO2：2SnO+O2 → 2SnO2；隔絕空氣加熱會發生自身氧化還原反應：4SnO → Sn3O4+Sn；用二價錫鹽熱溶於與碳酸鈉作用可製備SnO：Sn2++CO32- →SnO+CO2
鉛(Lead)的物理化學性質
國立中山大學董騰元教授責任編輯
3鉛的物理及化學性質(physical and chemical properties of lead)：
鉛是帶藍色的銀白色重金屬，熔點601K，沸點2013K，密度11.35g/cm3，質軟，。鉛具有極高的鍛接性能，新切的鉛表面在室溫下稍加壓能迅速鍛接在一起，可用來作為絕緣電纜的包覆。
鉛是兩性金屬元素，它的主要氧化數為+2和+4。
鉛(Lead)的化合物
國立中山大學董騰元教授責任編輯
(4)鉛的氧化物(lead oxides)：
鉛的氧化物除了PbO(黃色，密陀僧)和PbO2(棕色)，常見的還有混合氧化物Pb2O3(橙色，PbO∙PbO3的混合物)，和Pb3O4(紅色，亦稱鉛丹，2PbO∙PbO2的混合物)。加熱PbO2它會逐步轉變為鉛的這幾種氧化物：PbO2→ Pb2O3→ Pb3O4→ PbO
一氧化鉛PbO是兩性偏鹼性的，難溶於水，易溶於醋酸或硝酸，生成Pb(Ⅱ)鹽，比較難溶於鹼：PbO+2CH3COOH → Pb(CH3COO)2+H2O ；PbO+2HNO3 → Pb(NO3)2+H2O，加熱情況下，PbO易被氫、碳、一氧化碳等還原成金屬鉛。鉛在空氣中加熱即得PbO：PbO+CO → Pb+CO2 ；2Pb+O2 → 2PbO